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AP化学课程培训考点电离能部分考题分析

点击量:     发布日期:2020-05-14    作者:广州学通国际教育

  在AP和SAT2化学课程考试培训中,有关电离能部分的知识点是考试中经常会涉及到的一部分内容。今天学通国际教育老师为大家介绍AP化学课程培训考点电离能部分的知识内容以及考题形式。

AP化学课程培训考点电离能部分考题分析

  首先什么是电离能呢?电离能(第一电离能)是从气态原子移走一个电子所需要的能量[例:Na(g)→Na+(g)+e-]。

  关于电离能的概念就会有考题,我们一起看一道相关真题。

  The energy necessary to remove an electron from a gaseous atom in its ground state.

  A.ionization energy

  B.bond energy

  C.heat of fusion

  D.reduction potential

  E.electronegativity

  题目中陈述的就是我们讲的电离能的概念,从气态原子移走一个电子所需要的能量。所以很容易选出答案A选项。

  接着我们来学一下第一电离能的周期性变化规律。同一周期从左到右,原子的第一电离能增加。我来解释一下原因,帮助大家理解记忆。因为同一周期的原子电子层数相同,但是从左到右原子的质子数依次增加,从而原子核对外层电子吸引力增加,那么从原子中移走电子所需要的能量增加。

  例如:同一周期的S,Cl(如图),S的质子数16,原子核带16单位的正电荷,Cl的质子数17,原子核带17单位的正电荷。所以相对S原子而言,Cl原子核对外层电子的吸引力更强,从Cl原子移走一个电子所需要的能量更多,第一电离能更大。

  电离能的周期性变化规律中,同一主族,从上到下,原子的电离能依次减小。同样我来解释一下原因。因为同一主族从上到下原子电子层数依次增多,外层电子离原子核距离变远,原子核对外层电子的吸引力变弱,那么从原子中移走电子所需能量减少。

  例如:同一主族的O,S(如图),S的电子层数为3,O的电子层数为2。所以相对O原子而言,S的外层电子离原子核距离更远,原子核对外层电子的吸引力变弱,从S原子移走一个电子所需要的能量减少,第一电离能变小。

  AP和SAT2化学中的「电离能」是什么?要怎么考呢?你只需要掌握三点-TestDaily

  我们看一道考察电离能周期性变化的真题:

  which has the smallest first ionization energy?

  A.Lithium

  B.Sodium

  C.Potassium

  D.Rubidium

  E.Cesium

  根据上述所讲,同一主族从上到下,电离能依次减小,所以电离能最小的是元素Cs.

  刚才我们掌握了电离能,又叫第一电离能,表示原子移走第一个电子需要的能量,以此类推,很容易知道第二电离能是从相应离子移走第二个电子所需要的能量[例:Na+(g)→Na2+(g)+e-]。从原子中依次移走电子,移走第二个电子肯定会比第一个更困难,第二电离能肯定会大于第一电离能,但是一般来说应该差别不会太大,那么什么时候电离能迅速增加呢?我们先说结论:从原子中移走电子时,当移走的电子出现换层时,电离能会出现迅速增加。

  例如:对于Na原子(如图),移走最外层的电子比较容易,需要的能量相对少。当移走第二个电子时出现换层,电子离原子核更近,原子核对电子的吸引力更强,所以第二电离能会比第一电离能大很多,出现迅速增加。

  针对移走的电子出现换层时,电离能迅速增加这个知识点,我们看一道相关考题。

  The element with the largest second ionization energy.

  A.Lithium

  B.Beryllium

  C.Carbon

  D.Fluorine

  E.Neon

  题目中问,下列元素第二电离能最大的是哪一个?当移走第二个电子出现换层时,第二电离能会迅速增加。所以答案是A,因为对于元素Li而言,最外层只有一个电子,会去内层移走第二个电子。

  最后我们一起总结一下,针对SAT2化学考试,有关电离能的知识我们只需掌握三点

  1.电离能的概念:电离能(第一电离能)是从气态原子移走一个电子所需要的能量

  2.电离能的周期性变化规律:同一周期,第一电离能从左到右依次增加;同一主族,第一电离能从上到下依次减弱。

  3.第二电离能大于第一电离能,第三大于第二,且当移走电子出现换层时,电离能迅速增加。

  以上就是AP化学课程培训考点电离能部分考题分析的介绍,想要了解更多AP课程培训的信息,可以咨询学通国际教育老师。

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